ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ

Колігативні властивості розчинів неелектролітів (, ,,) лінійно залежать від концентрації розчинів. Для розчинів електролітів – кислот, основ або солей такої самої концентрації спостерігаються істотні відхилення від законів Рауля і Вант-Гоффа.

У розчинах електролітів число частинок не відповідає числу молекул, воно збільшується за рахунок електролітичної дисоціації розчиненої речовини (див. лекцію 9). Тому експериментальні значення величин (, ,,) для розчинів кислот, основ і солей більші, ніж теоретично обчислені за відповідними законами Рауля і Вант-Гоффа. Для оцінки міри відхилення Вант-Гофф запропонував ввести так званий ізотонічний коефіцієнт , який є відношенням відповідних експериментальних значень величин (,,,) до теоретично обчислених.

.

Ізотонічний коефіцієнт  пов'язаний зі ступенем дисоціації електроліту a співвідношенням:

,

де  – число іонів, на які дисоціює одна молекула електроліту, наприклад, для     k = 2,  для    k = 3

Для розчинів електролітів:

;

;           ;

.