ТИСК ПАРИ НАД РОЗЧИНАМИ. ЗАКОНИ РАУЛЯ

Розчинена речовина заважає випаровуванню розчинника, тому тиск його пари над розчином завжди нижчий, ніж над чистим розчинником при однаковій температурі.

І закон Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином прямопропорційне мольній частці розчиненої речовини.

,     де     ,

,   тому   ,   а   .

 –   тиск насиченої пари розчинника над чистим розчинником;

 –   тиск пари розчинника над розчином;

 – мольна частка розчиненої речовини.

 – кількість речовини розчинника і розчиненої речовини.

У результаті зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином підвищується температура кипіння розчину у порівнянні з чистим розчинником і знижується температура замерзання (кристалізації) розчину.

Підвищення температури кипіння   розчину:

_­

Зниження температури замерзання (кристалізації) розчину:

ІІ закон Рауля: підвищення температури кипіння (∆t_кип.) і зниження температури кристалізаці (∆t_кр.) розчину порівняно з чистим розчинником прямопропорційне моляльній концентрації розчиненої речовини.

;

,

де  – ебуліоскопічна константа розчинника, град∙кг/моль;

      – кріоскопічна константа розчинника, град∙кг/моль;

      – моляльність розчину, моль/кг.

Константи Е і К залежать лише від природи розчинника і не залежать від концентрації і природи розчиненої речовини.

Якщо , то  , а  , тобто ебуліоскопічна і кріоскопічна константи показують, на скільки градусів зміниться порівняно з чистим розчинником темература кипіння чи замерзання одномоляльного розчину. Для водних розчинів:

;

.

Властивість розчинів замерзати при нижчій температурі, ніж чистий розчинник, використовується для виготовлення різних охолоджуючих сумішей і розчинів (антифризів). Так  водний розчин етиленгліколю замерзає при , хоча етиленгліколь замерзає при , а вода – при . Зокрема, антифризи використовуються у системах охолодження двигунів.