ОСМОС. ОСМОТИЧНИЙ ТИСК

Коли у розчинах виникають перепади концентрацій, то відбувається дифузія – процес спонтанного вирівнювання концентрації речовин внаслідок теплового руху частинок. Якщо розчини з різними  концентраціями розділити напівпроникною перегородкою, то молекули розчинника проходять через перегородку зі сторони менш концентрованого розчину до більш концентрованого, розбавляючи його. Процес триває до повного вирівнювання концентрацій.

 Процес односторонньої дифузії розчинника крізь напівпроникну перегородку називається осмосом.

Тиск, який при цьому створюють молекули розчинника на перегородку називається осмотичним.

Закон осмотичного тиску  Вант – Гоффа. Осмотичний тиск розбавлених розчинів неелектролітів пропорційний молярній концентрації розчину і температурі

,   

або:                          ,

де  – осмотичний тиск, кПа;

       – молярна концентрація, моль/л;

       – універсальна газова стала;

        – абсолютна температура, К.

Розчини з однаковим осмотичним тиском називаються ізотонічними.

Осмос відіграє важливу роль у життєдіяльності рослин і тварин, оскільки оболонки їхніх клітин ­– це напівпроникні мембрани, а клітини наповнені водними розчинами різних речовин. Усі процеси обміну речовин у клітинах пов’язані з явищем осмосу.