КАТАЛІЗ ТА КАТАЛІЗАТОРИ

Каталіз – це явище зміни швидкості  хімічної реакції під дією невеликих домішок специфічних речовин – каталізаторів, кількість яких у процесі реакції не змінюється. Каталізатори – це речовини, що збільшують швидкість реакції, кількісно і якісно при цьому не змінюючись. Речовини, що навпаки, уповільнюють швидкість хімічних процесів, називаються від’ємними каталізаторами або інгібіторами. Дія каталізаторів полягає у зниженні енергії активації реакції: молекули, енергія яких була недостатньою для активних зіткнень, стають активними.

Реакції, що відбуваються під дією каталізаторів, називаються каталітичними.

При гомогенному каталізі всі реагуючі речовини і каталізатор утворюють одну фазу (газоподібну або рідку):

  (проходить дуже повільно)

                 (проходить швидко)

  (проходить швидко)

 – являється каталізатором окиснення  в .

При гетерогенному каталізі каталізатор перебуває в іншому агрегатному стані, ніж реагуючі речовини. Це, як правило, тверда речовина, на поверхні якої відбуваються каталітичні процеси. Прикладом може бути окиснення   в   на поверхні каталізатора .

Під час гетерогенного каталізу реакції відбуваються на поверхні каталізатора, тому швидкість залежить від площі і властивостей поверхні.

Каталітичні процеси мають дуже велике значення. Значна частина продуктів сучасної хімічної промисловості виробляється на основі каталітичних реакцій: синтез аміаку (каталізатор залізо); окиснення  в  (каталізатор ); окиснення  в  (каталізатор платина); добування поліетилену та інших полімерних матеріалів, одержання нафтових палив методами крекінгу, риформінгу, ізомеризації.