ЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІ РЕАКЦІЇ ВІД КОНЦЕНТРАЦІЇ

Закон діючих мас (норвезькі вчені Гульдберг і Вааге): при сталій температурі швидкість хімічних реакцій пропорційна добутку концентрацій реагуючих речовин в степенях, що є їх коефіцієнтами в рівнянні хімічної реакції.

Для гомогенної реакції:   швидкість реакції: 

,

де С_A  і С_B  – концентрації речовин А і В в моль/л;

– константа швидкості хімічної реакції, залежить від температури, природи реагуючих речовин і від наявності каталізатора, але не залежить від концентрації. Константа швидкості кількісно рівна швидкості реакції, коли
С_A = С_B = 1 моль/л.

Наприклад, для реакції у газовій фазі:

;

,

або через парціальні тиски газів:

Швидкість гетерогенних хімічних реакцій залежить лише від концентрації речовин у рідкій чи газоподібній фазі. Наприклад, для реакції:

,

де А – речовина у розчині; В – тверда фаза, площа поверхні якої залишається практично незмінною,

Наприклад: