ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ

Хімічна кінетика – це область хімії, що вивчає швидкість і механізм протікання реакцій.

Потрібно розрізняти реакції, що відбуваються в гомогенній системі (гомогенні реакції) і в гетерогенній системі (гетерогенні реакції).

Гомогенними називаються реакції, що протікають у однорідному середовищі (газ чи розчин), без будь-яких меж поділу між реагуючими речовинами:

.

Гетерогенними називаються реакції, що протікають у неоднорідному середовищі між речовинами, що перебувають у різних агрегатних станах (газ і рідина; тверда речовина і рідина):

.

Гомогенні реакції відбуваються у всьому об’ємі системи, гетерогенні – лише на поверхні поділу фаз. Для гомогенних процесів, що відбуваються без зміни об’єму швидкість хімічної реакції визначають як зміну концентрацій реагуючих речовин або продуктів реакції за одиницю часу. Швидкістю гетерогенної реакції називають кількість речовини, що вступає в реакцію або утворюється під час реакції за одиницю часу на одиниці поверхні фаз.

Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин, їх концентрацій, температури, наявності каталізатора і деяких інших зовнішніх факторів.