Практичне заняття №1.

Тема " Енергетика хімічних реакцій. Хімічна кінетика та рівновага "

Теоретична частина:

Перш, ніж приступити до виконання практичної частини, пригадайте матеріал і дайте відповіді на питання:

1. Що вивчає термохімія?

2. Дайте визначення тепловому ефекту реакції. Назвіть типи хімічних реакцій за тепловим ефектом?

3. Які  рівняння називаються термохімічними?

4. Від чого залежить тепловий ефект реакції?

5. Які фактори впливають на швидкість реакції?

6. Наведіть математичний вираз залежності швидкості реакції від температури.

7. Що показує температурний коефіцієнт швидкості реакції? Які він може мати значення?

8. Як змінюється рівноважний вихід продуктів реакції від температури, тиску та концентрації компонентів системи? Наведіть приклади.

9. Згідно закону діючих мас наведіть вирази для розрахунку швидкості прямої  та зворотної реакцій для наступних процесів:

 а) Н₂(г)+ І₂(г)⇄ 2НІ (г);                   б) N₂(г)+ 3Н₂(г)⇄2NH₃(г); 

         в) 2NО(г)+ O₂(г) ⇄ 2NO₂(г);            

г) 2NH₃(г) + 5O₂(г) ⇄4NО(г) + 6Н₂О(г). 

Практична частина:

Розв’язати задачі

1. Температурний коефіцієнт швидкості деякої реакції дорівнює 3. У скільки разів збільшиться швидкість цієї реакції, якщо підвищити температуру на 20⁰С?

2. Як зміниться швидкість реакції  2NО(г) + O₂(г) = 2NO₂(г), якщо: а) збільшити тиск у системі в 3 рази; б) зменшити об’єм системи в 3 рази; в) збільшити концентрацію NО в 3 рази?

3. В який бік зміщується рівновага наступних реакцій при: а) підвищенні тиску, б) зменшенні температури, в) збільшенні концентрації продуктів реакції?

1) 2Н₂(г) + O₂(г)  ⇄ 2Н₂O(г),                       DН = – 483,6 кДж;

2) PCl₅(г) ⇄PCl₃(г) +  Cl₂(г),                       DН = 92,59 кДж;

3) N₂ (г) + 3Н₂ (г) ⇄2NH₃(г),                      DН = – 92,4 кДж;

4) Н₂О(г) + СO(г)  ⇄ СО₂(г) + Н₂(г),           DН = – 41,22 кДж         

4. При згорянні 1 л ацетилену (н.у.) виділилося 56,053 кДж теплоти. Написати термохімічне рівняння реакції, у результаті якої утворюються водяна пара і вуглець диоксид. Обчислити ентальпію утворення С2Н2 (г).