Практичне заняття №2.

Тема "Розчини"

Пригадайте матеріал і дайте відповіді на запитання:

 

1. Що називається розчином? Наведіть способи вираження вмісту розчиненої речовини в розчині.

2. Які речовининазивають електролітами? Назвіть типи електролітів та наведіть приклади.

3. Який процес називають електролітичною дисоціацією?

4. На що вказує ступінь дисоціації? Як обчислити константу дисоціації?

7. Дайте визначення з точки зору теорії електролітичної дисоціації поняттям „кислоти, основи, солі”.

8. Яка величина є кількісною характеристикою кислотності середовища?

Практична частина:

Розв’яжіть задачі:

1. Знайдіть масу NaNO₃, необхідну для приготування 300 г розчину з масовою часткою солі 0,15.

2. Скільки грамів Na₂CO₃ міститься в 500 мл розчину з молярною концентрацією солі 0,25 моль/л?

3. Напишіть у йонно-молекулярній формі рівняння реакцій взаємодії між водними розчинами наступних речовин: а) NaHCO₃ і HCl, б) FeCl₃ і KOH, в) Pb(CH₃COO)₂ і Na₂S, г) KHS і H₂SO₄, д) Zn(NO₃)₂ + KOH (надлишок), e) Ca(OH)₂ + CO₂, ж) Ca(OH)₂ + CO₂ (надлишок).

4. Які з перерахованих нижче солей піддаються гідролізу: ZnBr_2, K₂S, Fe₂(SO₄)₃, MgSO₄, Cа(NO₃)₂, K₂CO₃, Na₃PO₄, NaCl. Для кожної із солей, що гідролізується, напишіть у молекулярній та йонно-молекулярній формі рівняння гідролізу, укажіть реакцію середовища розчину солі.

5. В який колір буде забарвлений лакмус у водних розчинах KCN, NH₄Cl, K₂SO₃, NaNO₃, FeCl₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄? Відповідь поясніть.

6. Що таке тимчасова і постійна твердість? В яких одиницях вона вимірюється?