Розділ 6.Гідроліз солей.

Кислотність розчину звичайно виражають через концент­рацію гідроген-йонів. Для зручності замість концентрації гідроген- йонів використовують водневий показник рН.

6.1.  Водневий показник. .

Вода – слабкий електроліт. Ступінь дисоціації води при 22 °С  = 1, 8 · . Це означає, що у воді об’ємом 1 л (1 л води містить 55 моль води: 1000 г / (18 г · ) = 55 моль) при 22 °С тільки  моль дисоціює на йони:

Н₂O⇆ + ОН‾

Внаслідок цього утворюється  моль гідроген -йонів і  моль гідроксид-йонів. Таким чином, концентрації гідроген- і гідроксид- йонів у воді однакові і при температурі 22 °С дорівнюють [] = [ОН‾] =  моль/л. Добуток концентрацій гідроген- і гідроксид-йонів називають йонним добутком води ()- При 22 °С ця величина становить

Йоннийдобутокводизалежитьвідтемператури: зїїпідвищеннямвінзбільшується, іззниженням – зменшується. Будь-який розчин кислоти, лугу або солі містить гідроген - та гідроксид-йони. Концентрація гідроген -йонів визначає кис­лотність розчину (середовища), а концентрація гідроксид-йонів – лужність.

Розчини, в яких концентрації гідроген - і гідроксид-йонів од­накові і дорівнюють  моль/л, називають нейтральними.

Яхто до нейтрального розчину додати кислоту (НА ⇆ +А‾),концентрація гідроген-йонів у розчині збільшиться. Внаслідок цього рівновага Н₂O⇆+ОН‾ зміститься вліво, а значить, концен­трація гідроксид-йонів зменшиться в стільки разів, у скільки зросте концентрація гідроген -йонів.

Розчини, в яких концентрація гідроген-йонів перевищує кон­центрацію гідроксид-йонів [][ОН‾], називають кислими. Розчини, де концентрація гідроген -йонів менша, ніж гідроксид- йонів [][ОН‾], є лужними.

У         кислих і лужних розчинах добуток концентрацій йонів [][ОН‾] – стала величина за сталої температури, [][ОН‾] = . Тому, знаючи концентрацію одного з цих йонів, можна легко визначити концентрацію іншого. Наприклад, знайдемо концентрацію гідроген - і гідроксид-йонів у 0,01М розчині НС1. Рівняння дисоціації:

НС1 ⇆ +С1‾ Будемо вважати, що сту­пінь дисоціації 

Кислотність розчину можна визначити за допомогою індикаторів – речовин, які змінюють свій колір залежно від рН. Зміна кольору індикатора відбувається в певному інтервалі значень рН. Кожний індикатор характеризується своїм інтервалом переходу.

Існують універсальні індикатори, за допомогою яких мож­на визначити будь-яке значення рН з точністю до одиниці.

Багато промислових, хімічних і біологічних процесів відбу­ваються лише за певних значень рН розчину.