ОЦІНКА МЕТАЛУ ЗА МІСЦЕМ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ І У РЯДУ НАПРУГ

Всі елементи періодичної системи умовно ділять на дві групи: метали і неметали. До металів у більшості випадків відносять елементи, на зовнішньому енергетичному рівні яких знаходяться 1, 2 чи 3 валентних електрони. Це всі - елементи (крім  і ), всі - і - елементи, деякі р-елементи (лівий нижній кут від діагоналі В–Аt).

Всі метали виявляють лише відновні властивості, вони у реакціях тільки віддають електрони. Енергія для відриву електрона від атома – це енергія іонізації (І). Чим вона менша, тим сильніше проявляються металічні властивості. У групах зверху вниз енергія іонізації зменшується, металічні властивості посилюються, у періодах зліва направо – зростає, металічні властивості послаблюються, наростають неметалічні властивості.

Електрохімічний ряд напруг виражає хімічну активність металів у водних розчинах. Така оцінка включає три складових: руйнування кристалічної гратки металів, енергію іонізації атомів, енергію гідратації утворених іонів. Лише одна із цих складових – енергія іонізації – визначає місце металу у періодичній системі. Тому не завжди положення металу в ряду напруг співпадає з хімічною активністю, визначеною за місцем у періодичній системі.