ЗАКОНИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ (ЗАКОНИ ФАРАДЕЯ)

Англійський вчений Фарадей вивчав зв’язок між кількістю електрики і кількістю речовин, яка зазнала перетворення при електролізі. Він встановив, що для перетворення 1 моль еквівалентів будь-якої речовини, треба затратити однакову кількість електрики. Це число називається сталою Фарадея.

Стала Фарадея рівна добутку сталої Авогадро на заряд електрона:

Для інших розмірностей:

.

І закон Фарадея: маси речовин, що перетворюються на електродах під час електролізу пропорційні кількості електрики, яка пройшла через електроліт.

– кількість електрики, Кл (А∙с);

 – електрохімічний еквівалент речовини.

Кількість електрики  – добуток сили струму ()  на час його проходження через електроліт (): .

Електрохімічний еквівалент речовини  означає масу речовини, що перетворюється при проходженні через електроліт 1 Кл електрики: . Врахувавши значення  і  одержимо:

 ,

а для визначення об’єму:

,

 де  і  - відповідно еквівалентна маса чи еквівалентний об’єм визначеної речовини. , .

ІІ закон Фарадея: однакові кількості електрики виділяють при електролізі еквівалентні кількості будь-яких речовин, тому маси речовин, що перетворюються на електродах при проходженні однакової кількості електрики, пропорційні їх еквівалентним масам, а об’єми (за н.у.) – еквівалентним об’ємам:

,                 .

Вихід за струмом () – це відношення фактично одержаної при електролізі маси речовини () до теоретично обчисленої ():

.

Маса речовини, що виділяється при електролізі фактично завжди менша від теоретично обрахованої за законами Фарадея, а  завжди менше 100%. Це пов’язано з втратами струму, а також з вторинними процесами, які відбуваються при електролізі.