ОКИСНО-ВІДНОВНІ ЕЛЕКТРОДНІ ПОТЕНЦІАЛИ

Як було показано вище, кожна окисно-відновна реакція складається з напівреакцій окиснення і відновлення, які характеризуються певними значеннями окисно-відновних потенціалів (, вольт). Дослідженнями встановлено, що електродні потенціали окисно-відновних процесів залежать від таких факторів:

- від природи речовин – учасників електродного процесу;

- від співвідношення між концентраціями цих речовин;

- від температури системи;

- від рН розчину, якщо у напівреакції бере участь іон .

Ця залежність виражається загальним рівнянням електродного потенціалу:

 , 

де  – стандартний електродний потенціал (в таблицях), враховує залежність потенціалу від природи речовини; стандартний електродний потенціал  – це потенціал данного електродного процесу, коли концентрації всіх речовин рівні по , а температура .

– універсальна газова стала, ;

 – температура, ;

, – концентрації окисника і відновника, ;

 – число електронів, що втрачається чи приєднується у напівреакції;

- постійна Фарадея, .

У кожній окисно-відновній парі окисник тим сильніший, чим більше значення його окисно-відновного потенціалу. Може відбуватись та окисно-відновна реакція, у якій потенціал окисника вищий від потенціалу відновника. Електрорушійна сила реакції рівна різниці потенціалів окисника і відновника і завжди є додатною величиною:

.

Наприклад: ,       ,

, 

 є сильнішим окисником, ніж  і тому відбудеться реакція: , а зворотна реакція не можлива.

Константа рівноваги окисно-відновної реакції та її електрорушійна сила пов’язані співвідношенням:

      ,

або для стандартних умов:   .