ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ

Взаємодія іонів солі з водою, внаслідок якої утворюється слабкий або малорозчинний електроліт, називається гідролізом.

У залежності від сили кислоти і основи, які утворили сіль, всі солі можна поділити на чотири типи:

 

кислоти   основи	кислоти сильні	кислоти слабкі
Основи сильні	I.  NaCl,  KNO3,  BaCl2, K2SO4	II.  Na2CO3,  NaCN,   K2S, Ca(NO2)2
Основи слабкі	III.  ZnCl2, CuSO4,    NH4Cl, Al(NO3)3	IV. NH4CN, CH3COON4 Al2S3, Al2(CO3)3,

Гідролізу зазнають лише солі, що утворюються з участю слабких кислот чи основ.

І. Солі, утворені сильною основою і сильною кислотою не   гідролізують. Розчини цих солей нейтральний (рН = 7):

;

;

  (дисоціація Н₂О).

ІІ. Солі, утворені слабкою кислотою і сильною основою: гідролізує аніон,  середовище лужне (рН > 7):

;

;
           .

Якщо гідролізує багатозарядний іон, то гідроліз іде в кілька стадій (ступенів), при цьому переважає гідроліз по першій стадії:

> >      (– константа гідролізу).

Наприклад, гідроліз двозарядного аніона :

;

I ст.           ;

            ;

II ст.        ;

             .

III.  Солі, утворені слабкою основою і сильною кислотою: гідролізує катіон, середовище кисле (рН < 7):

;

;

.

Ступінчатий гідроліз двозарядного катіона :

;

I ст.                 ;

;

II ст.         ;

     .

IV. Солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою: внаслідок гідролізу утворюються дві малодисоційовані  або мало розчинні речовини. Багато солей цього типу гідролізують необоротно і до кінця. Значення рН визначаються константою дисоціації більш слабкого електроліту (кислоти чи основи):

;

          .

Прикладом повного гідролізу солі є взаємодія сульфіду алюмінію з водою:

.

Отже, солі, утворені слабкою основою і слабкою кислотою у водних розчинах не існують. Тому у хімічних реакціях, де мала б утворитись така сіль, замість неї утворюються продукти її гідролізу – слаба кислота і слаба основа:

.