ВЛАСТИВОСТІ ЕЛЕМЕНТІВ ВІДПОВІДНО ДО ЇХ ПОЛОЖЕННЯ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ

Електронна будова зовнішнього енергетичного рівня атома визначає хімічний характер елемента. Елементи, атоми яких мають 1 - 2 електрони на зовнішньому -  підрівні проявляють металічні властивості. Таку будову мають -  і  -  елементи.

- елементи – типові метали (крім  і ), їх оксиди – основні, а гідрати оксидів – основи. Металічні властивості елементів і основний характер сполук посилюється у групах із збільшенням порядкового номера.

Виняток: оксид і гідроксид берилію мають амфотерні властивості.

- елементи – перехідні метали. У низьких ступенях окиснення (+1, +2, +3) їх оксиди і гідроксиди основні, у вищих ступенях окиснення (+5, +6, +7, +8) – оксиди та гідроксиди кислотні. У проміжних ступенях окиснення (+3, +4) оксиди та гідроксиди переважно мають амфотерний характер.

-  елементи – як -  елементи.

- елементи: діагональ В – At ділить - елементи на          - метали і - неметали. Верхній правий кут-неметали, лівий нижній – - метали. Оксиди і гідрати оксидів - неметалів виключно кислотні, а - металів, як правило, амфотерні. Виняток становить VIII група – інертні гази, через завершеність зовнішнього енергетичного рівня вони не утворюють сполук валентного характеру.