ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТЕРМОДИНАМІКИ

Хімічна термодинаміка вивчає взаємоперетворення різних форм енергії та її обмін між системою і зовнішнім середовищем, а також енергетичні ефекти, що супроводжують хімічні та фазові процеси, можливість і напрямок їх самочинного перебігу.

І закон термодинаміки: теплота , яка підводиться до системи, витрачається на зміну внутрішньої енергії  та на виконання нею певної роботи .

.

Внутрішня енергія – це повна енергія системи, яка складається з енергії руху молекул, енергії міжмолекулярного зв’язку, енергії руху атомів у молекулі та ін.

Різні системи по різному обмінюються енергією. Обмін енергією відбувається по різному залежно від термодинамічного типу реакції.

Ізохорний процес (при постійному об’ємі):

;   ;    , тому  ;

, де  – внутрішня енергія реагуючих речовин,   – внутрішня енергія продуктів реакції.                

.

Тепловий ефект ізохорного процесу рівний зміні внутрішньої енергії системи.

Ізобарний процес (при постійному тиску).

;    ;

Ввівши позначення ентальпії (Н), одержимо: .

Ентальпія – енерговміст системи, отже,   

де H₁ – ентальпія реагуючих речовин; H₂ – ентальпія продуктів реакції.