ЗАКОН АВОГАДРО

Закон Авогадро (1811р.): в однакових об'ємах різних газів за однакових умов (Р, Т) міститься однакова кількість молекул. Тому:

1) один моль будь-якої газоподібної речовини за однакових умов займає однаковий обєм;

2)  за нормальних умов 1 моль будь-якого газу займає обєм , що дорівнює 22,4 л.

Нормальні умови (н.у.):       .

                        

                                                  л/моль.

На основі закону Авогадро здійснюють різні розрахунки: обчислюють об’єми, маси, густини газів за н.у., молярні маси газів, а також кількість газоподібної речовини: 

,

де    – кількість речовини, моль;

       – об'єм газу, за н. у., л;

          – молярний об'єм газу, л/моль.

При однакових тиску і температурі маси однакових об’ємів двох газів відносяться, як їх молярні маси:

  ,

де    маса газу,

       молярна маса газу.

Таке відношення мас однакових об’ємів газів називається відносною густиною першого газу за другим:

   або:       а   .

Наприклад, знаючи густину невідомого газу за воднем або за повітрям, можна знайти молярну масу цього газу :

;   ;

;   ;  

Об’єм газу, виміряний за умов, які відрізняються від нормальних, можна привести до н.у., скориставшись рівнянням, що об’єднує газові закони Бойля-Маріотта і Гей-Люссака.

Об’єднане рівняння стану газу:

,

 де  – тиск, об’єм, температура за н.у.

Для 1 моля газу    або 760 мм.рт.ст., або 1,013∙105  Па. Тому права сторона рівняння – величина постійна:

,

де універсальна газова стала; залежно від розмірності  вона має значення:

= 62,4 (мм.рт.ст.·л)/(моль·К);           

R = 0,082 (атм.·л)/(моль·К);

= 8,314 (кПа·л)/(моль·К);                

R = 8,314 Дж/(моль·К).

Для 1 моля газу:

 ,

а для ν моль ;      ;

Рівняння Менделєєва-Клапейрона   .