ЗАКОН
АВОГАДРО
Закон
Авогадро (1811р.): в однакових об'ємах різних газів за
однакових умов (Р, Т) міститься однакова кількість молекул. Тому:
1) один моль
будь-якої газоподібної речовини за однакових умов займає однаковий об’єм;
2) за нормальних умов 1 моль будь-якого газу
займає об’єм , що дорівнює 22,4 л.
Нормальні
умови (н.у.): .
л/моль.
На основі
закону Авогадро здійснюють різні розрахунки: обчислюють об’єми, маси, густини
газів за н.у., молярні маси газів, а також кількість
газоподібної речовини:
,
де – кількість речовини, моль;
–
об'єм газу, за н. у., л;
– молярний об'єм газу, л/моль.
При
однакових тиску і температурі маси однакових об’ємів двох газів відносяться, як
їх молярні маси:
,
де – маса газу,
– молярна маса газу.
Таке
відношення мас однакових об’ємів газів називається відносною
густиною першого газу за другим:
або:
а
.
Наприклад,
знаючи густину невідомого газу за воднем або за повітрям, можна знайти молярну
масу цього газу :
;
;
;
;
Об’єм газу,
виміряний за умов, які відрізняються від нормальних, можна привести до н.у.,
скориставшись рівнянням, що об’єднує газові закони Бойля-Маріотта і
Гей-Люссака.
Об’єднане рівняння стану газу:
,
де – тиск, об’єм, температура за н.у.
Для 1 моля
газу
або
,
де –
універсальна газова стала; залежно від
розмірності
вона має значення:
R = 62,4
(мм.рт.ст.·л)/(моль·К);
R = 0,082 (атм.·л)/(моль·К);
R = 8,314
(кПа·л)/(моль·К);
R = 8,314 Дж/(моль·К).
Для 1 моля
газу:
,
а для ν моль ;
;
Рівняння Менделєєва-Клапейрона – .